|
in Aqueous
Solutions, second edition, National Association of Corrosion
Engineers, Houston, Texas,1974.
6. Froning, M. H., M.E.Shanley, and E.D. Verink, Jr. : Corrosion
Science, vol. 16, p. 371,1976. -전해질 용액 내에서의 평형
-전기화학전지에서의 평형
-Pourbaix 상태도
-요약
|
|
|
전기량에 의해 석출되는 물질의 질량은 물질의 종류에 관계없이 각 물질의 화학 당량에 비례한다. 즉, 1그램당량의 물질량을 전기분해하여 석출하는 데 필요한 전기량은 물질의 종류에 관계없이 96,485.3383C으로 항상 일정하다.
제1법칙에 의해
|
|
|
화학전지와 전기화학적 서열
실험결과
실험 A. 전기화학적 서열
1. 각 비커에 관찰한 사항
아연판과 납판이 들어있는 비커 : 아연>납
구리판과 납판이 들어있는 비커 : 구리>납
구리판과 아연판이 들어있는 비커 : 구리>아연
2. 산화가 잘
|
|
|
화학 전지를 사용하여 6가지의 다른 염들의 표준 전극전위와 용해도적 상수를 구하는 실험이었다.
전기화학 전지는 화학반응에서 수반되는 화학에너지를 전기에너지의 형태로 바 꾸어서 우리가 유용하게 쓸 수 있도록 고안된 장치이다. 전기
|
|
|
전기화학은 산화환원 반응을 기초로 한 화학에너지를 전기에너지로 전환시키거나 또는 전기에너지를 화학에너지로 전환시키는 내용을 포함하므로 화학에서뿐만 아니라 우리의 일상 생활에서도 대단히 중요 한 것 같다. 우리가 그 동안 흔히
|
|
|
실험 목적
화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고, 몇 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다.
핵심 개념
반쪽전지
환원전위
갈바니 전지
산화, 환원전
|
|
|
전기화학반응은 표면에서 일어나는 반응이므로 표면적이 증가하면 반응이 많이 일어나므로 전류도 증가하게 된다. 또한 반응이 계속 되면 구리이온이 구리로 환원 되면서 전해질 중 구리이온의 농도가 낮아지게 되어 전기를 이송할 매개체
|
|
|
화학 전지 실험의 특성상 시간이 지나면 농도가 약해지므로 정확한 타이밍을 맞춰야하는데, 그 작업이 잘 이루어 지지 않았다. 여섯 번째로, 염다리가 용액에 잘 잠기지 않았고, 이따금 금속에 닿기도 했다. ㄱ. 전기화학적 서열
ㄴ. 화
|
|
|
클수록 전지의 기전력은 커짐을 알 수 있다. 1. 실험 목표
2. 실험 결과
실험 1. 전기화학적 서열
실험 2. 화학 전지
실험 3. 농도차 전지
3. 결과 분석 및 토의
실험 1. 전기화학적 서열
실험 2. 화학 전지
실험 3. 농도차 전지
|
|
|
거쳐온 X선의 경로차이가 X선파장의 정수(n)배가 되어야만 위상이 같아지기 때문이다
Bragg식에서 알 수 있듯이 X선회절은 X선의 파장이 2d보다 짧은 경우에만 가능하다. 전기화학,
원자구조,
화학반응속도론,
분자분광학,
화학결합
|
|
메뉴펼치기
